Skip to main content

شركت مینا تجهیز آریا با افتخار اعلام مي دارد، با بيش از دو دهه فعاليت در زمينه هاي مختلف آزمايشگاهي در ‏خدمت دانشگاهيان، مراكز تحقيقاتي، آموزشي، پژوهشي، كارگاه ها، كارخانه ها و كليه ‏صنايع وابسته و مرتبط بوده و تمام توان خود را براي ارائه ي بهترين كيفيت به كار مي بندد.‏

مواد شیمیایی آزمایشگاهی

شرکت مینا تجهیز آریا سالهاست در امر واردات و پخش مواد شیمیایی از کمپانی های معتبر امریکایی و اروپایی اعم از وارد کننده مواد شیمیایی آزمایشگاهی (مواد شیمیایی مرک ، مواد شیمیایی سیگما آلدریچ ، مواد شیمیایی اکروس ، مواد شیمیایی آلفا ایسر، مواد شیمیایی اکسیر، فروش انواع آنزیم ها و نانو ذرات و مواد شیمیایی فلوکا fluka) فعالیت می کند.

فروش مواد شیمیایی آزمایشگاهی

فروش کلیه مواد شیمیایی آزمایشگاهی مینا تجهیز آریا دارای ضمانت کیفی است و در مقادیر و پک های استاندارد به فروش می رسد .

خرید مواد شیمیایی آزمایشگاهی

اگر قصد خرید محصولات مواد شیمیایی مرک و یا به بطور کل قصد خرید مواد شیمیایی آزمایشگاهی را دارید به شما توصیه میکنیم نمایندگی های با سابقه و معتبر را برای خرید انتخاب کنید.

شرکت مینا تجهیز آریا با سابقه ای چند ساله با بهره از تخصص و تعهد در خدمت شما عزیزان است تا محصولات کمپانی مرک را به شما عرضه کند.

اتانول (C₂H₅OH) در آب حل می‌شود به دلیل ساختار مولکولی آن و قابلیت تشکیل پیوندهای هیدروژنی با مولکول‌های آب.

هم آب و هم اتانول ، هر دو مولکول قطبی هستند و می‌توانند پیوندهای هیدروژنی تشکیل دهند. گروه هیدروکسیل (–OH) در اتانول با مولکول‌های آب پیوند هیدروژنی برقرار می‌کند، که باعث می‌شود اتانول به راحتی در آب حل شود.

اتانول یک مولکول قطبی است و دارای گروه هیدروکسیل (–OH) می‌باشد. این گروه هیدروکسیل به دلیل وجود اتم اکسیژن الکترونگاتیو، یک بخش بسیار قطبی مولکول اتانول است. آب نیز مولکولی قطبی است و دارای گروه‌های هیدروکسیل (H₂O) است که می‌توانند پیوندهای هیدروژنی قوی تشکیل دهند.

ساختار اتانول

اتانول با فرمول شیمیایی C₂H₅OH دارای دو اتم کربن (C2)، شش اتم هیدروژن (H6) و یک اتم اکسیژن (O1) به همراه گروه هیدروکسیل (OH) متصل به یکی از اتم‌های کربن است.

فرآیند حل شدن اتانول در آب:

  1. پیوندهای هیدروژنی بین مولکول‌های آب شکسته می‌شوند.
  2. پیوندهای هیدروژنی جدید بین گروه هیدروکسیل اتانول و مولکول‌های آب تشکیل می‌شود..

شباهت قطبیت بین مولکول‌های آب و اتانول و امکان تشکیل پیوندهای هیدروژنی دلیل اصلی حلالیت اتانول در آب است.

 

اتانول

اتانول(Ethanol) یا الکل اتیلیک با نامهای دیگری چون اتیل الکل ، الکل میوه با فرمول C۲H۵OH یک ترکیب شیمیائی با بوی خاص و آتش‌گیری است که در نوشیدنی‌های الکلی وجود دارد.

اتانول دارای خاصیت مست‌کنندگی است و در نوشیدنی‌های الکلی با درصدهای مختلف پیدا می‌شود، علاوه بر این در صنایع مختلف از جمله در عطر‌ها و ادکلن‌ها و همچنین در وانیل و همچنین به عنوان سوخت در برخی ماشین‌های جدید کاربرد دارد.

از این الکل اتیلیک یا اتانل  در صنایع عطر سازی و برخی دهان‌شویه‌ها هم استفاده می‌کنند.

متانول

متانول، متیل الکل، الکل متیلیک، کاربینول یا الکل چوب که ساده‌ترین نوع الکل‌هاست با فرمول شیمیایی CH۳OH شناخته می‌شود.

متانول از فعالیت بی‌هوازی گونه‌های زیادی از باکتری‌ها تولید می‌شود و در نتیجه مقدار اندکی از بخار متانول وارد جو می‌شود و پس از چندین روز به‌وسیله اکسیژن و با کمک نور خورشید اکسید شده به آب و دی‌اکسید کربن تبدیل می‌گردد.

کاربردهای اتانول و متانول

در اینجا چند مورد استفاده متداول از اتانول و متانول آورده شده است:

کاربردهای اتانول:

  • سوخت:

اتانول معمولاً به عنوان یک افزودنی سوخت زیستی در بنزین استفاده می شود، به ویژه در کشورهایی که سوخت های مخلوط با اتانول ترویج می شود. همچنین در برخی موارد می توان از آن به عنوان سوخت مستقل استفاده کرد.

  • نوشیدنی های الکلی:

اتانول نوع اصلی الکل است که در نوشیدنی های الکلی یافت می شود. از طریق تخمیر قندها توسط مخمر تولید می شود.

  • حلال صنعتی:

اتانول یک حلال همه کاره است و در فرآیندهای صنعتی مختلف مانند تولید داروها، لوازم آرایشی، محصولات مراقبت شخصی و پاک کننده ها استفاده می شود.

  • ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده:

اتانول به دلیل توانایی در کشتن یا مهار رشد میکروارگانیسم ها به عنوان یک ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده استفاده می شود. اغلب در ضدعفونی‌کننده‌های دست و ضدعفونی‌کننده‌های سطح یافت می‌شود.

کاربردهای متانول:

  • مواد اولیه شیمیایی:

متانول یک ماده شیمیایی واسطه حیاتی است که در تولید مواد شیمیایی صنعتی متعددی مانند فرمالدئید، اسید استیک، متیل ترت بوتیل اتر (MTBE) و پلاستیک ها و رزین های مختلف استفاده می شود.

  • سوخت:

متانول می تواند به عنوان سوخت جایگزین در موتورهای احتراق داخلی و پیل های سوختی استفاده شود. همچنین به عنوان سوخت مسابقه و به عنوان سوخت برای سیستم های قدرت از راه دور استفاده می شود.

  • حلال:

متانول یک حلال مفید در کاربردهای مختلف صنعتی از جمله رقیق کننده رنگ، رنگ، جوهر و مواد پاک کننده است.

  • کاربرد آزمایشگاهی:

متانول اغلب به عنوان حلال و معرف در محیط های آزمایشگاهی برای واکنش های شیمیایی و تجزیه و تحلیل استفاده می شود.

شایان ذکر است که اتانول و متانول هر دو دارای خواص و سطوح سمیت متفاوتی هستند، بنابراین کاربردها و کاربردهای آنها می تواند بر این اساس متفاوت باشد.

کتون‌ها گروهی از ترکیبات آلی هستند که به واسطه داشتن گروه عاملی کربونیل (C=O) در ساختارشان شناخته می‌شوند. کربونیل در کتون‌ها به دو گروه آلکیل یا آریل متصل است. این گروه عاملی نقش مهمی در خواص شیمیایی و فیزیکی کتون‌ها دارد.

انواع کتون ها

یک نوع  طبقه بندی در کتون‌ها براساس گروه ‌های جانشینی است و یکی دیگر از طبقه بندی کتـون‌ ها ، مشتقات متقارن و نامتقارن است به طور مقال استون و بنزوفنون کتـون های متقارن هستند و استوفنون یک کتـون نامتقارن است.

کتون‌ها به طور کلی در شیمی و صنعت بسیار پرکاربرد هستند. در ادامه به برخی از انواع مهم کتون‌ها اشاره می‌شود:

  • کتون‌های آلیفاتیک

این نوع کتون‌ها حاوی زنجیره‌های کربنی خطی یا شاخه‌دار هستند. یک نمونه معروف از این دسته، استون (پروپانون) است که ساده‌ترین کتون آلیفاتیک به شمار می‌رود و به عنوان یک حلال پرکاربرد است.

  • کتون‌های آروماتیک

این نوع کتون‌ها حاوی یک یا چند حلقه بنزن در ساختار خود هستند. بنزوفنون یک نمونه شناخته‌شده از این نوع کتون‌ها است که در صنایع شیمیایی به عنوان پیش‌ماده برای تولید انواع مواد شیمیایی و دارویی استفاده می‌شود.

  • کتون‌های حلقوی

این کتون‌ها دارای یک ساختار حلقوی هستند که در آن گروه کربونیل بخشی از حلقه را تشکیل می‌دهد. یکی از مثال‌های معروف این گروه، سیکلوپنتانون است که یک حلقه پنج‌کربنی با گروه کربونیل دارد.

  • دی‌کتون‌ها

در این کتون‌ها دو گروه کربونیل وجود دارد. یک نمونه رایج از این دسته، دی‌آستون است که در شیمی آلی برای تولید پلیمرها و مواد دارویی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

  • کتون‌های غیراشباع

این نوع کتون‌ها در ساختار خود پیوند دوگانه دارند. متیل وینیل کتون یک مثال مهم از این نوع کتون‌ها است که در صنایع شیمیایی به عنوان پیش‌ماده برای سنتزهای آلی مختلف به کار می‌رود.

مثال هایی از کتون‌ها:

  • استون یا پروپانون

استون ساده‌ترین و کوچک‌ترین کتون است. بی‌رنگ و فرار با بویی تند است و به عنوان حلال در صنایع رنگ و رزین، در ساخت لاک ناخن و همچنین به عنوان ماده اولیه در سنتز شیمیایی.

  • بوتانون (متیل اتیل کتون)

بوتانون مایعی بی‌رنگ با بوی شیرین و خوشایند است که به عنوان حلال در تولید پلاستیک، پارچه‌های مصنوعی و در چسب‌ها استفاده می شود.

  • سیکلوهگزانون

سیکلوهگزانون کتون حلقوی با بوی تند و مایعی بی‌رنگ است که  به عنوان پیش‌ماده در تولید نایلون و سایر پلیمرها استفاده می شود.

  • بنزوفنون

بنزوفنون جامدی بی‌رنگ یا سفید با بوی ملایم است که در صنایع عطرسازی، به عنوان پیش‌ماده در سنتز داروها و همچنین در تولید فیلترهای UV برای جلوگیری از تخریب محصولات در اثر نور خورشید استفاده می شود.

  • پنتانون

پنتانون کتون زنجیره‌ای با بوی شیرین است که به عنوان حلال در صنایع رنگ و لاک، و همچنین به عنوان واسطه در سنتز شیمیایی استفاده می شود .

  • کامفور

کامفورجامدی با بوی تند و نفوذپذیر است که در طب سنتی به عنوان ماده ضد درد و ضد التهاب، در صنعت به عنوان ماده عطری و در تولید محصولات بهداشتی استفاده می شود.

این کتون‌ها تنها نمونه‌هایی از گستره وسیعی از کتون‌های موجود هستند که هر کدام خواص و کاربردهای خاص خود را دارند.

 

کتون‌ چیست ؟

کتون‌ها (Ketones) گروهی از ترکیبات آلی هستند که در آنها یک گروه کربونیل (C=O) به دو گروه آلکیلی یا آروماتیک متصل است. فرمول عمومی یک کتون به شکل RC(=O)R’ است، که در آن R و R’ می‌توانند هر گروه آلکیلی یا آروماتیک باشند.

کتون‌ها زمانی تشکیل می‌شوند که اتم کربن گروه کربونیل بین دو اتم کربن دیگر قرار داشته باشد. به این ترتیب، تفاوت آنها با آلدهیدها (که در آن گروه کربونیل به یک اتم هیدروژن متصل است) مشخص می‌شود.

استون (CH₃COCH₃): معروف‌ترین و ساده‌ترین کتون است که به طور گسترده به عنوان حلال در صنایع مختلف استفاده می‌شود.

 خصوصیات کتون‌ها:

حلالیت: کتون‌های سبک در آب محلول هستند زیرا گروه کربونیل با آب پیوند هیدروژنی تشکیل می‌دهد.

نامگذاری: کتون ها با جایگزینی -e انتهای آلکان اصلی با پسوند -one نامگذاری می شوند. موقعیت گروه کربونیل با یک پیشوند عددی قبل از نام آلکان والد نشان داده می شود.

بو: بسیاری از کتون‌ها دارای بوی خوشایند و خوشبو هستند، مانند استون.

واکنش‌پذیری: کتون‌ها به دلیل وجود گروه کربونیل واکنش‌پذیری بالایی دارند و در واکنش‌هایی مانند افزایشی، اکسایش، و کاهش شرکت می‌کنند.

نقاط جوش: کتون ها عموماً به دلیل وجود گروه کربونیل قطبی، نقاط جوش بالاتری نسبت به آلکان هایی با اندازه مشابه دارند که امکان نیروهای بین مولکولی قوی تری مانند برهمکنش های دوقطبی-دوقطبی را فراهم می کند.

 کاربردهای کتون‌ها:

استون (یک نوع کتون) به عنوان حلال در صنایع مختلف از جمله تولید رنگ و پلاستیک‌ها استفاده می‌شود.

استفاده در داروسازی ، برخی داروها حاوی گروه کتون هستند.

به دلیل بوی خاص برخی کتون‌ها، در تولید عطرها استفاده می‌شوند.

کتون‌ها به عنوان واسطه‌های شیمیایی در سنتز مواد آلی به کار می‌روند.

پتاسیم دی‌کرومات یک معرف شیمیایی معدنی با نام های بی کرومات پتاسیم یا بی کرومات دی پتاسیم (Potassium Dichromate) با فرمول شیمیایی K₂Cr₂O₇ است.

این ماده به شکل بلورهای نارنجی-قرمز روشن دیده می‌شود و به عنوان یک عامل اکسنده قوی شناخته می‌شود.

پتاسیم دی‌کرومات بی بو و نامحلول در استون و همچنین الکل است البته در آب حل می‌شود.

خصوصیات پتاسیم دی‌کرومات

فرمول مولکولی:    K2Cr2O7

جرم مولی   :         ۲۹۴٫۱۸۵ g/mol

شکل ظاهری   :     red-orange crystalline solid

بوی :      odorless

چگالی:    ۲٫۶۷۶ g/cm3 solid

دمای ذوب  :         ۳۹۸ °C

دمای جوش  :        ۵۰۰ °C decomp.

انحلال‌پذیری در آب  :          ۴٫۹ g/100 ml (0 °C)

۱۰۲ g/100 mL (100 °C)

انحلال‌پذیری   :      insoluble in الکل

کاربردهای پتاسیم دی‌کرومات

کاربردهای پتاسیم دی‌کرومات می توان به این موارد اشاره کرد:

  • پتاسیم دی‌کرومات در واکنش‌های شیمیایی برای اکسایش مواد مختلف و عامل اکسنده در آزمایشگاه‌ها استفاده می شود
  • برای رنگ‌آمیزی و تمیز کردن چرم در صنعت نساجی استفاده می شود.
  • در فرآیندهای عکاسی قدیمی به عنوان ماده حساس به نور.
  • برای روکش کردن سطوح فلزی با کروم.
  • در آزمایشگاه‌های آموزشی برای نمایش واکنش‌های اکسایش- کاهش استفاده می شود.

سمیت پتاسیم دی‌کرومات

با توجه به سمی بودن پتاسیم دی‌کرومات، استفاده از آن نیاز به مراقبت‌های خاص و رعایت نکات ایمنی دارد، زیرا می‌تواند به سلامتی انسان و محیط زیست آسیب برساند و می‌تواند برای پوست، چشم و سیستم تنفسی مضر باشد.

پتاسیم دی کرومات مرک

  • نام ماده : Potassium dichromate
  • کد محصول مرک:  ۱۰۲۴۰۳
  • اسم دوم: Potassium bichromate, Potassium pyrochromate
  • فرمول: Cr2K2O7
  • C A S NUMBER: 7778-50-9
  • مولار: ۲۹۴٫۱۹ g/mol
  • قابلیت محلول شدن: ۱۳۰ g/l (20 °C)
  • نقطه جوش: >500 °C (1013 hPa)
  • درجه ذوب: ۳۹۸ °C
  • انبوهی: ۲٫۶۹ g/cm3 (20 °C)
  • میزان اسیدی: ۴٫۰ (۱۰ g/l, H2O)

استیل استونات روی یا زینک استیل استونات Zinc acetylacetonate یک کمپلکس استیل استونات روی با فرمول شیمیایی Zn(C5H7O2)2 است.

این ترکیب در واقع یک تریمر، Zn3(acac)6 است که در آن هر یون روی توسط پنج اتم اکسیژن در یک ساختار دو هرمی مثلثی تحریف شده هماهنگ می‌شود.

خصوصیات زینک استیل استونات

زینک استیل استونات به صورت پودر سفید یا کرمی‌رنگ موجود است.

این ماده در آب نامحلول است، اما در برخی حلال‌های آلی مانند کلروفرم و بنزن حل می‌شود.

زینک استیل استونات به عنوان یک روان‌کننده بسیار موثر عمل می‌کند و از اصطکاک بین سطوح جلوگیری می‌کند.

این ماده دارای پایداری حرارتی بالاست و می‌تواند در دماهای بالا مورد استفاده قرار گیرد.

زینک استیل استونات به دلیل نامحلول بودن در آب، خاصیت ضدآب دارد و می‌تواند به عنوان یک عامل مقاوم در برابر رطوبت عمل کند.

فرمول شیمیایی : C10H14O4Zn

جرم مولی : ۲۶۳٫۶۰ g·mol-1

چگالی : ۱٫۴۱ g·cm-3

نقطه ذوب ۱۲۴-۱۲۶ درجه سانتیگراد

نقطه جوش ۱۲۹-۱۳۱ درجه سانتیگراد (۱۳ hPa)

حلالیت در آب :  ۶٫۹ گرم در لیتر

حلالیت  : محلول در حلالهای آلی

حلالیت در آب :  ۶٫۹ گرم در لیتر

حلالیت  : محلول در حلالهای آلی

آماده سازی زینک استیل استونات

استیل استونات روی را می توان با واکنش سولفات روی، استیل استون و هیدروکسید سدیم به دست آورد.

استیل استونات روی یک ماده کریستالی است که کمی در آب محلول است. از طریق تصعید می توان بلورهای مونومر را به دست آورد که مونوکلینیک هستند و دارای گروه فضایی C2/c (شماره ۱۵) هستند.

کریستال های تریمریک را می توان با تصعید نیز به دست آورد، که آن هم مونوکلینیک است، با گروه فضایی C2

ساختار مونوهیدرات و دی هیدراتآن نیز شناخته شده است.

واکنش های زینک استیل استونات

هیدرات استیل استونات روی برای تهیه فیلم های مغناطیسی (Zn,Fe)Fe2O4، [۹] اکسید روی، استفاده شده است و همچنین یک کاتالیزور برای سنتز آلی است.

زینک استیل استونات (Zinc Stearate) یک ترکیب شیمیایی است که از استئاریک اسید و روی تشکیل شده است. این ترکیب در صنایع مختلف به دلیل خصوصیات فیزیکی و شیمیایی ویژه‌ای که دارد، بسیار پرکاربرد است. در ادامه به بررسی خصوصیات و کاربردهای زینک استیل استونات می‌پردازیم.

کاربردهای زینک استیل استونات

زینک استیل استونات به عنوان یک روان‌کننده و عامل آزادکننده در فرآیند تولید پلاستیک‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ماده باعث می‌شود که پلاستیک‌ها به راحتی از قالب جدا شوند و سطح نهایی آنها صاف و بدون نقص باشد.

در تولید لاستیک‌ها، زینک استیل استونات به عنوان یک ماده نرم‌کننده و پایدارکننده حرارتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

به عنوان یک ماده افزودنی در محصولات آرایشی و بهداشتی مانند کرم‌ها و لوسیون‌ها استفاده می‌شود. این ماده به عنوان یک عامل ضخیم‌کننده و امولسیون‌کننده عمل می‌کند و باعث افزایش پایداری محصولات می‌شود.

زینک استیل استونات در فرمولاسیون رنگ‌ها و پوشش‌ها به عنوان یک عامل مات‌کننده و روان‌کننده استفاده می‌شود. این ماده باعث بهبود توزیع رنگدانه‌ها و افزایش یکنواختی پوشش می‌شود.

در تهیه برخی از داروها به عنوان یک ماده روان‌کننده و پایدارکننده مورد استفاده قرار می‌گیرد.

متیل استات به انگلیسی Methyl acetate (CH3COOCH3) نوعی استر است با بوی مطبوع شبیه چسب ، مایعی شفاف، بی رنگ و قابل اشتعال است. در بیشتر حلالهای آلی محلول ولی در آب نسبتا محلول است.

متیل استات حلالی قوی است که طیف وسیعی از رزینها را در خود حل می کند مثل استات سلولز، پلی وینیل استات، اکریلیک ها، اپوکسی ها، پلی استرها و غیره.

در صنعت، متیل استات از طریق استری شدن استیک اسید با متانول تولید می شود. به عنوان یک محصول فرعی در فرآیند تولید استیک اسید از طریق ترکیب با کربن، متانول تولید می شود. همچنین محصولی فرعی است که از فرآیند تولید ترفتالیک اسید و پلی وینیل الکل بدست می آید.

ویژگیهای متیل استات

فرمول مولکولی :   C3H6O2

جرم مولی  :          ۷۴٫۰۸ g mol−۱

چگالی :   ۰٫۹۳۲ g cm−۳

دمای ذوب :          −۹۸ درجه سلسیوس (−۱۴۴ درجه فارنهایت; ۱۷۵ کلوین)

دمای جوش  :

۵۶٫۹ °C, 330 K, 134 °F

انحلال‌پذیری در آب  :          ۱٫۰ g/100 mL (20 °C)

ضریب شکست  :   (nD) 1.361³

کاربردهای متیل استات

متیل استات به دلیل خواص حلالیت بالا و بوی مطبوعی که دارد، در صنایع مختلف کاربردهایی دارد.

کاربردهای متیل استات عبارتند از :

– صنایع عطرسازی: متیل استات به عنوان یکی از اجزای اصلی در تهیه عطرها استفاده می‌شود. بوی مطبوع آن باعث شده است که در تولید عطرها و اسانس‌ها شایع باشد.

– صنایع پلاستیک: این ترکیب به عنوان یک حلال در تهیه پلاستیک‌ها و رزین‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد.

– صنایع رنگسازی: در تهیه رنگ‌های مختلف نیز از متیل استات به عنوان حلال استفاده می‌شود.

– تهیه محصولات شیمیایی: این ترکیب در تهیه مواد مختلف شیمیایی مانند داروها و مواد شیمیایی کاربرد دارد.

– دارایی نرم افزار: متیل استات به عنوان یک ماده حل کننده و حلال، در تهیه مواد دارایی نرم افزار نیز استفاده می‌شود.

خطرات و ایمنی متیل استات

متیل استات سمیت کمی دارد و به آسانی قابل برگشت به محیط زیست است، فاقد مواد آلی فرار(VOC) است و جزء آلوده کننده های خطرناک هوا محسوب نمیشود، بنابراین حلالی سازگار با محیط زیست می باشد. این حلال آلی می تواند به عنوان جایگزین استون در تولید رنگها، پوششها، پاک کننده های سطوح فلزی، چسبها و غیره مورد استفاده قرار گیرد.

متیل استات مرک

نام ماده:   Methyl acetate

کد محصول مرک: ۸۰۹۷۱۱

فرمول:   C3H6O2

C A S NUMBER : 79-20-9

مولار:    ۷۴٫۰۸ g/mol

قابلیت محلول شدن:             ۳۱۹ g/l (20 °C)

نقطه جوش:          ۵۶ – ۵۸ °C (1013 hPa)

درجه ذوب:          -۹۸ °C

انبوهی:   ۰٫۹۳ g/cm3 (20 °C)

میزان اسیدی:        (H2O) neutral

نقطه اشتعال:        -۱۳ °C

در پکیج های: ۱ لیتری ، ۲٫۵ لیتری

استات سدیم (Sodium acetate) یک ترکیب شیمیایی است که فرمول شیمیایی آن CH₃COONa است. این ماده به دو شکل بی‌آب و تری‌هیدرات (سه مولکول آب) موجود است. استات سدیم به صورت پودر یا کریستال‌های بی‌رنگ ظاهر می‌شود و در آب به خوبی حل می‌شود.

– خواص فیزیکی: جامد سفید رنگ و بدون بو، با نقطه ذوب حدود ۳۲۴ درجه سانتی‌گراد (برای استات سدیم بی‌آب).

– خواص شیمیایی: در آب و اتانول محلول است و در واکنش با اسیدها، اسید استیک تولید می‌کند.

 تولید استات سدیم

استات سدیم به طور معمول از واکنش بین اسید استیک و سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات تولید می‌شود.

در موارد زیر مراحل تولید استات سدیم شرح داده شده است :

برای تولید استات سدیم می‌توان از واکنش بین اسید استیک و یک ترکیب قلیایی مانند سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات استفاده کرد. این واکنش‌ها به شرح زیر هستند:

  1. واکنش بین اسید استیک و سدیم هیدروکسید

این روش به دلیل سادگی و بازدهی بالا بسیار رایج است.

CH3​COOH+NaOH→CH3​COONa+H2​O

مراحل کار:

اسید استیک (CH₃COOH) را به یک ظرف واکنش اضافه کنید.

به تدریج سدیم هیدروکسید (NaOH) را به محلول اضافه کنید و مخلوط را هم بزنید.

واکنش انجام می‌شود و استات سدیم (CH₃COONa) و آب تولید می‌شود.

مخلوط را تا تبخیر کامل آب حرارت دهید تا کریستال‌های استات سدیم بدست آید.

  1. واکنش بین اسید استیک و سدیم کربنات

این روش نیز به طور گسترده استفاده می‌شود و تولید CO₂ به عنوان محصول جانبی است.

۲CH3​COOH+Na2​CO3​→۲CH3​COONa+H2​O+CO2​

مراحل کار:

اسید استیک (CH₃COOH) را به یک ظرف واکنش اضافه کنید.

به تدریج سدیم کربنات (Na₂CO₃) را به محلول اضافه کنید و مخلوط را هم بزنید.

واکنش انجام می‌شود و استات سدیم (CH₃COONa)، آب و دی‌اکسید کربن (CO₂) تولید می‌شود.

گاز CO₂ از محلول خارج می‌شود و محلول را تا تبخیر کامل آب حرارت دهید تا کریستال‌های استات سدیم بدست آید.

نکات ایمنی:

در هنگام کار با اسید استیک و سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات از دستکش و عینک محافظ استفاده کنید.

در محیطی با تهویه مناسب کار کنید تا از تنفس گازهای تولید شده مانند CO₂ جلوگیری شود.

خالص‌سازی:

برای خالص‌سازی استات سدیم، می‌توانید کریستال‌های تولید شده را در آب مقطر حل کرده و دوباره تبخیر کنید تا کریستال‌های خالص‌تری بدست آید. این فرآیند ممکن است چندین بار تکرار شود.

سولفات روی یک ترکیب شیمیایی است که در بسیاری از صنایع و کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ماده از خانواده ترکیبات شیمیایی مختلفی است که شامل عناصر فلزی و یون‌های سولفات می‌شود. در این مقاله، ابتدا به تعریف سولفات روی و ویژگی‌های آن پرداخته و سپس به بررسی فرمول، ساختار، کاربردها و خطرات آن می‌پردازیم.

چیستی سولفات روی ؟

سولفات روی یک ترکیب شیمیایی است که از اتصال یون روی (II) به یون سولفات (SO4) تشکیل می‌شود. این ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی ZnSO4 نمایان می‌شود. سولفات روی به صورت معمول به صورت جامد تجارتی در دسترس است و به عنوان یک منبع مهم از روی برای کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد.

خصوصیات سولفات روی

شکل فیزیکی: سولفات روی به صورت جامد به رنگ سفید یا آبی رنگ متمایل به سفید است.

درجه ذوب: ۷۵۰ درجه سانتی‌گراد

حلالیت: این ترکیب در آب حل می‌شود و محلول‌های آبی آن معمولاً اسیدی هستند.

ساختار سولفات روی

فرمول شیمیایی سولفات روی ZnSO4 است. در ساختار این ترکیب، یک اتم روی با دو یون سولفات (SO4) اتصال می‌یابد. این ترکیب شیمیایی به صورت بلورهای جامدی به وجود می‌آید که در حالت طبیعی معمولاً در آب حل می‌شوند.

 کاربردهای سولفات روی

سولفات روی به عنوان یکی از کودهای مهم برای رشد گیاهان به کار می‌رود. این ترکیب، منبعی از روی برای گیاهان است که به آنها کمک می‌کند تا رشد بهتری داشته باشند.

در صنعت داروسازی، سولفات روی به عنوان یکی از مواد اصلی در تولید داروهای مختلف استفاده می‌شود. این ترکیب به عنوان یک ماده معدنی مهم برای درمان برخی از بیماری‌ها استفاده می‌شود.

سولفات روی در صنایع دیگری مانند صنایع رنگ‌سازی، صنایع چرم‌سازی و صنایع شیمیایی به کار می‌رود.

خطرات سولفات روی

استفاده از سولفات روی باید با احتیاط انجام شود، زیرا می‌تواند به عنوان یک ماده سمی عمل کند. مصرف بیش از حد این ترکیب ممکن است منجر به عوارض جانبی مختلفی مانند عفونت‌های دستگاه گوارشی، عفونت‌های پوستی و مشکلات تنفسی شود. همچنین، سولفات روی در محیط زیست نیز می‌تواند به عنوان یک آلاینده محیطی عمل کند و باعث آلودگی آب و خاک شود.

دی اتیل اتر یا داروی بیهوشی چیست؟

دی اتیل اتر Diethyl ether با فرمول شیمیایی C4H10O۱ یک ترکیب شیمیایی است .

 دی اتیل اتر دی اتیل اتر اغلب با عنوان های اتیل اتر یا فقط اتر خوانده می شود که یک مایع قابل اشتعال، بی رنگ و بسیار فرار است و اینکه اتر یکی از حلالهای مهم غیر قطبی می باشد.

دی اتیل اتر از آب‌گیری الکل اتیلیک ۹۶ درصد در مجاورت اسید سولفوریک ۹۸ درصد در دمای ۱۴۰ درجه سانتیگراد بدست می‌آید.

اتر از آنجا که یکی از حلالهای مهم غیر قطبی در شیمی است ، به علت واکنش‌پذیری کم آن و همچنین نقطه جوش پایین آن (۳۴) حلال خوبی برای استخراج مواد آلی غیر قطبی می‌باشد.

خواص و ویژگیهای دی اتیل اتر

اتر بی هوش‌کننده ایست که به عنوان حلال هم بکار برده می‌شود تعداد زیادی از داروهای شیمیایی تحت نام «اتر» نامیده می‌شوند ولی این کلمه در کل به مفهوم «اتیل اتر» است.

اتر مایع فراری است که خیلی سریع در حرارت معمولی به صورت گاز در می‌آید،

اتر چون حل‌کننده هم هست بیشتر به عنوان حلال داروها به کار برده می‌شود،

یکی دیگر از خواص اتر خاصیت تمیزکنندگی آن است

فرمول مولکولی    C4H10O۱

جرم مولی            ۷۴٫۱۲ g mol−۱

شکل ظاهری        Colorless liquid

چگالی    ۰٫۷۱۳۴ g/cm3 liquid

دمای ذوب           −۱۱۶٫۳ °C, 156.9 K, −۱۷۷٫۳ °F

دمای جوش          ۳۴٫۶ °C, 307.8 K, 94.3 °F

انحلال‌پذیری در آب            ۶۹ g/L (20 °C)

ضریب شکست (nD)          ۱٫۳۵۳ (۲۰ °C)

گرانروی             ۰٫۲۲۴ پواز (۲۵ °C)

Diethyl ether

Drug

Diethyl ether, or simply ether, is an organic compound in the ether class with the formula ₂O, sometimes abbreviated as Et ₂O. It is a colourless, highly volatile, sweet-smelling, extremely flammable liquid. It is commonly used as a solvent in laboratories and as a starting fluid for some engines. Wikipedia

Formula: (C2H5)2O

Boiling point: 34.6 °C

Density: 713 kg/m³

Molar mass: 74.12 g/mol

IUPAC ID: Ethoxyethane

Melting point: -116.3 °C

Classification: Organic compound

خطرات دی اتیل اتر

دی اتیل اتر شدیدا اشتعال پذیر است و به دلیل اینکه به شدت فرَار بوده و وزن گاز اتر از هوا کمتر است ، بخار اتر در ارتفاع پایین از سطح زمین حرکت می کند و آتش به وجود آمده می تواند تا مسافت زیاد را حرکت نماید .

دی اتیل اتر حتی در صورت باز بودن در بطری، ممکن است گاز خروجی از آن خود را به منبع اشتعال رسانده و منجر به آتش گرفتن کل بطری آن بشود.

منبع اشتعال دی اتیل اتر لزوما حتما نباید شعله باشد و الکتریسیته ساکن، پلیت داغ یا هیتر می توانند موجب آتش گرفتن آن شوند.

دمای آتش گیری دی اتیل اتر ، ۱۶۰ درجه سانتی گراد است بنابراین با رسیدن به این دما، ماده به صورت خود به خودی آتش می گیرد.

اتر به هوا و نور حساس است. قرار گرفتن در معرض این عوامل می تواند منجر به تشکیل پراکسیدهای انفجاری(پراکسیدهایی که قابلیت منفجر شدن دارند) شود.

 نمونه های تجاری دی اتیل اتر، همراه با آنتی اکسیدان هستند که از شکل گیری پراکسیدها جلوگیری می کند.

 

    دی اتیل اتر مرک کد ۱۰۰۹۲۹

    نام ماده: Diethyl ether

    کد محصول مرک:   ۱۰۰۹۲۹

    اسم دوم:               Et2O, Ethoxyethane, Ethyl ether, Ether

    فرمول:                C4H10O

    C A S NUMBER :            ۶۰-۲۹-۷

    مولار:                 ۷۴٫۱۲ g/mol

    قابلیت محلول شدن: ۶۹ g/l (20 °C)

    نقطه جوش:           ۳۴٫۶ °C (1013 hPa)

    درجه ذوب:           -۱۱۶٫۳ °C

    انبوهی:                ۰٫۷۱ g/cm3

    نقطه اشتعال:          -۴۰ °C

    فروش در پکیج های ۵۰۰ سی سی و ۱ لیتری

تماس بگیرید