Skip to main content

زینک استیل استونات

Zink-acetylacetonat

استیل استونات روی یا زینک استیل استونات Zinc acetylacetonate یک کمپلکس استیل استونات روی با فرمول شیمیایی Zn(C5H7O2)2 است.

این ترکیب در واقع یک تریمر، Zn3(acac)6 است که در آن هر یون روی توسط پنج اتم اکسیژن در یک ساختار دو هرمی مثلثی تحریف شده هماهنگ می‌شود.

خصوصیات زینک استیل استونات

زینک استیل استونات به صورت پودر سفید یا کرمی‌رنگ موجود است.

این ماده در آب نامحلول است، اما در برخی حلال‌های آلی مانند کلروفرم و بنزن حل می‌شود.

زینک استیل استونات به عنوان یک روان‌کننده بسیار موثر عمل می‌کند و از اصطکاک بین سطوح جلوگیری می‌کند.

این ماده دارای پایداری حرارتی بالاست و می‌تواند در دماهای بالا مورد استفاده قرار گیرد.

زینک استیل استونات به دلیل نامحلول بودن در آب، خاصیت ضدآب دارد و می‌تواند به عنوان یک عامل مقاوم در برابر رطوبت عمل کند.

فرمول شیمیایی : C10H14O4Zn

جرم مولی : ۲۶۳٫۶۰ g·mol-1

چگالی : ۱٫۴۱ g·cm-3

نقطه ذوب ۱۲۴-۱۲۶ درجه سانتیگراد

نقطه جوش ۱۲۹-۱۳۱ درجه سانتیگراد (۱۳ hPa)

حلالیت در آب :  ۶٫۹ گرم در لیتر

حلالیت  : محلول در حلالهای آلی

حلالیت در آب :  ۶٫۹ گرم در لیتر

حلالیت  : محلول در حلالهای آلی

آماده سازی زینک استیل استونات

استیل استونات روی را می توان با واکنش سولفات روی، استیل استون و هیدروکسید سدیم به دست آورد.

استیل استونات روی یک ماده کریستالی است که کمی در آب محلول است. از طریق تصعید می توان بلورهای مونومر را به دست آورد که مونوکلینیک هستند و دارای گروه فضایی C2/c (شماره ۱۵) هستند.

کریستال های تریمریک را می توان با تصعید نیز به دست آورد، که آن هم مونوکلینیک است، با گروه فضایی C2

ساختار مونوهیدرات و دی هیدراتآن نیز شناخته شده است.

واکنش های زینک استیل استونات

هیدرات استیل استونات روی برای تهیه فیلم های مغناطیسی (Zn,Fe)Fe2O4، [۹] اکسید روی، استفاده شده است و همچنین یک کاتالیزور برای سنتز آلی است.

زینک استیل استونات (Zinc Stearate) یک ترکیب شیمیایی است که از استئاریک اسید و روی تشکیل شده است. این ترکیب در صنایع مختلف به دلیل خصوصیات فیزیکی و شیمیایی ویژه‌ای که دارد، بسیار پرکاربرد است. در ادامه به بررسی خصوصیات و کاربردهای زینک استیل استونات می‌پردازیم.

کاربردهای زینک استیل استونات

زینک استیل استونات به عنوان یک روان‌کننده و عامل آزادکننده در فرآیند تولید پلاستیک‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ماده باعث می‌شود که پلاستیک‌ها به راحتی از قالب جدا شوند و سطح نهایی آنها صاف و بدون نقص باشد.

در تولید لاستیک‌ها، زینک استیل استونات به عنوان یک ماده نرم‌کننده و پایدارکننده حرارتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

به عنوان یک ماده افزودنی در محصولات آرایشی و بهداشتی مانند کرم‌ها و لوسیون‌ها استفاده می‌شود. این ماده به عنوان یک عامل ضخیم‌کننده و امولسیون‌کننده عمل می‌کند و باعث افزایش پایداری محصولات می‌شود.

زینک استیل استونات در فرمولاسیون رنگ‌ها و پوشش‌ها به عنوان یک عامل مات‌کننده و روان‌کننده استفاده می‌شود. این ماده باعث بهبود توزیع رنگدانه‌ها و افزایش یکنواختی پوشش می‌شود.

در تهیه برخی از داروها به عنوان یک ماده روان‌کننده و پایدارکننده مورد استفاده قرار می‌گیرد.

متیل استات ، خصوصیات و کاربردهای آن

Methyl-acetate

متیل استات به انگلیسی Methyl acetate (CH3COOCH3) نوعی استر است با بوی مطبوع شبیه چسب ، مایعی شفاف، بی رنگ و قابل اشتعال است. در بیشتر حلالهای آلی محلول ولی در آب نسبتا محلول است.

متیل استات حلالی قوی است که طیف وسیعی از رزینها را در خود حل می کند مثل استات سلولز، پلی وینیل استات، اکریلیک ها، اپوکسی ها، پلی استرها و غیره.

در صنعت، متیل استات از طریق استری شدن استیک اسید با متانول تولید می شود. به عنوان یک محصول فرعی در فرآیند تولید استیک اسید از طریق ترکیب با کربن، متانول تولید می شود. همچنین محصولی فرعی است که از فرآیند تولید ترفتالیک اسید و پلی وینیل الکل بدست می آید.

ویژگیهای متیل استات

فرمول مولکولی :   C3H6O2

جرم مولی  :          ۷۴٫۰۸ g mol−۱

چگالی :   ۰٫۹۳۲ g cm−۳

دمای ذوب :          −۹۸ درجه سلسیوس (−۱۴۴ درجه فارنهایت; ۱۷۵ کلوین)

دمای جوش  :

۵۶٫۹ °C, 330 K, 134 °F

انحلال‌پذیری در آب  :          ۱٫۰ g/100 mL (20 °C)

ضریب شکست  :   (nD) 1.361³

کاربردهای متیل استات

متیل استات به دلیل خواص حلالیت بالا و بوی مطبوعی که دارد، در صنایع مختلف کاربردهایی دارد.

کاربردهای متیل استات عبارتند از :

– صنایع عطرسازی: متیل استات به عنوان یکی از اجزای اصلی در تهیه عطرها استفاده می‌شود. بوی مطبوع آن باعث شده است که در تولید عطرها و اسانس‌ها شایع باشد.

– صنایع پلاستیک: این ترکیب به عنوان یک حلال در تهیه پلاستیک‌ها و رزین‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد.

– صنایع رنگسازی: در تهیه رنگ‌های مختلف نیز از متیل استات به عنوان حلال استفاده می‌شود.

– تهیه محصولات شیمیایی: این ترکیب در تهیه مواد مختلف شیمیایی مانند داروها و مواد شیمیایی کاربرد دارد.

– دارایی نرم افزار: متیل استات به عنوان یک ماده حل کننده و حلال، در تهیه مواد دارایی نرم افزار نیز استفاده می‌شود.

خطرات و ایمنی متیل استات

متیل استات سمیت کمی دارد و به آسانی قابل برگشت به محیط زیست است، فاقد مواد آلی فرار(VOC) است و جزء آلوده کننده های خطرناک هوا محسوب نمیشود، بنابراین حلالی سازگار با محیط زیست می باشد. این حلال آلی می تواند به عنوان جایگزین استون در تولید رنگها، پوششها، پاک کننده های سطوح فلزی، چسبها و غیره مورد استفاده قرار گیرد.

متیل استات مرک

نام ماده:   Methyl acetate

کد محصول مرک: ۸۰۹۷۱۱

فرمول:   C3H6O2

C A S NUMBER : 79-20-9

مولار:    ۷۴٫۰۸ g/mol

قابلیت محلول شدن:             ۳۱۹ g/l (20 °C)

نقطه جوش:          ۵۶ – ۵۸ °C (1013 hPa)

درجه ذوب:          -۹۸ °C

انبوهی:   ۰٫۹۳ g/cm3 (20 °C)

میزان اسیدی:        (H2O) neutral

نقطه اشتعال:        -۱۳ °C

در پکیج های: ۱ لیتری ، ۲٫۵ لیتری

استات سدیم و روشهای  تولید استات سدیم

Sodium-acetate

استات سدیم (Sodium acetate) یک ترکیب شیمیایی است که فرمول شیمیایی آن CH₃COONa است. این ماده به دو شکل بی‌آب و تری‌هیدرات (سه مولکول آب) موجود است. استات سدیم به صورت پودر یا کریستال‌های بی‌رنگ ظاهر می‌شود و در آب به خوبی حل می‌شود.

– خواص فیزیکی: جامد سفید رنگ و بدون بو، با نقطه ذوب حدود ۳۲۴ درجه سانتی‌گراد (برای استات سدیم بی‌آب).

– خواص شیمیایی: در آب و اتانول محلول است و در واکنش با اسیدها، اسید استیک تولید می‌کند.

 تولید استات سدیم

استات سدیم به طور معمول از واکنش بین اسید استیک و سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات تولید می‌شود.

در موارد زیر مراحل تولید استات سدیم شرح داده شده است :

برای تولید استات سدیم می‌توان از واکنش بین اسید استیک و یک ترکیب قلیایی مانند سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات استفاده کرد. این واکنش‌ها به شرح زیر هستند:

  1. واکنش بین اسید استیک و سدیم هیدروکسید

این روش به دلیل سادگی و بازدهی بالا بسیار رایج است.

CH3​COOH+NaOH→CH3​COONa+H2​O

مراحل کار:

اسید استیک (CH₃COOH) را به یک ظرف واکنش اضافه کنید.

به تدریج سدیم هیدروکسید (NaOH) را به محلول اضافه کنید و مخلوط را هم بزنید.

واکنش انجام می‌شود و استات سدیم (CH₃COONa) و آب تولید می‌شود.

مخلوط را تا تبخیر کامل آب حرارت دهید تا کریستال‌های استات سدیم بدست آید.

  1. واکنش بین اسید استیک و سدیم کربنات

این روش نیز به طور گسترده استفاده می‌شود و تولید CO₂ به عنوان محصول جانبی است.

۲CH3​COOH+Na2​CO3​→۲CH3​COONa+H2​O+CO2​

مراحل کار:

اسید استیک (CH₃COOH) را به یک ظرف واکنش اضافه کنید.

به تدریج سدیم کربنات (Na₂CO₃) را به محلول اضافه کنید و مخلوط را هم بزنید.

واکنش انجام می‌شود و استات سدیم (CH₃COONa)، آب و دی‌اکسید کربن (CO₂) تولید می‌شود.

گاز CO₂ از محلول خارج می‌شود و محلول را تا تبخیر کامل آب حرارت دهید تا کریستال‌های استات سدیم بدست آید.

نکات ایمنی:

در هنگام کار با اسید استیک و سدیم هیدروکسید یا سدیم کربنات از دستکش و عینک محافظ استفاده کنید.

در محیطی با تهویه مناسب کار کنید تا از تنفس گازهای تولید شده مانند CO₂ جلوگیری شود.

خالص‌سازی:

برای خالص‌سازی استات سدیم، می‌توانید کریستال‌های تولید شده را در آب مقطر حل کرده و دوباره تبخیر کنید تا کریستال‌های خالص‌تری بدست آید. این فرآیند ممکن است چندین بار تکرار شود.

سولفات روی ،خصوصیات و کاربردهای آن

سولفات-روی

سولفات روی یک ترکیب شیمیایی است که در بسیاری از صنایع و کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ماده از خانواده ترکیبات شیمیایی مختلفی است که شامل عناصر فلزی و یون‌های سولفات می‌شود. در این مقاله، ابتدا به تعریف سولفات روی و ویژگی‌های آن پرداخته و سپس به بررسی فرمول، ساختار، کاربردها و خطرات آن می‌پردازیم.

چیستی سولفات روی ؟

سولفات روی یک ترکیب شیمیایی است که از اتصال یون روی (II) به یون سولفات (SO4) تشکیل می‌شود. این ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی ZnSO4 نمایان می‌شود. سولفات روی به صورت معمول به صورت جامد تجارتی در دسترس است و به عنوان یک منبع مهم از روی برای کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد.

خصوصیات سولفات روی

شکل فیزیکی: سولفات روی به صورت جامد به رنگ سفید یا آبی رنگ متمایل به سفید است.

درجه ذوب: ۷۵۰ درجه سانتی‌گراد

حلالیت: این ترکیب در آب حل می‌شود و محلول‌های آبی آن معمولاً اسیدی هستند.

ساختار سولفات روی

فرمول شیمیایی سولفات روی ZnSO4 است. در ساختار این ترکیب، یک اتم روی با دو یون سولفات (SO4) اتصال می‌یابد. این ترکیب شیمیایی به صورت بلورهای جامدی به وجود می‌آید که در حالت طبیعی معمولاً در آب حل می‌شوند.

 کاربردهای سولفات روی

سولفات روی به عنوان یکی از کودهای مهم برای رشد گیاهان به کار می‌رود. این ترکیب، منبعی از روی برای گیاهان است که به آنها کمک می‌کند تا رشد بهتری داشته باشند.

در صنعت داروسازی، سولفات روی به عنوان یکی از مواد اصلی در تولید داروهای مختلف استفاده می‌شود. این ترکیب به عنوان یک ماده معدنی مهم برای درمان برخی از بیماری‌ها استفاده می‌شود.

سولفات روی در صنایع دیگری مانند صنایع رنگ‌سازی، صنایع چرم‌سازی و صنایع شیمیایی به کار می‌رود.

خطرات سولفات روی

استفاده از سولفات روی باید با احتیاط انجام شود، زیرا می‌تواند به عنوان یک ماده سمی عمل کند. مصرف بیش از حد این ترکیب ممکن است منجر به عوارض جانبی مختلفی مانند عفونت‌های دستگاه گوارشی، عفونت‌های پوستی و مشکلات تنفسی شود. همچنین، سولفات روی در محیط زیست نیز می‌تواند به عنوان یک آلاینده محیطی عمل کند و باعث آلودگی آب و خاک شود.

داروی بیهوشی و خطرات آن

داروی بیهوشی

دی اتیل اتر یا داروی بیهوشی چیست؟

دی اتیل اتر Diethyl ether با فرمول شیمیایی C4H10O۱ یک ترکیب شیمیایی است .

 دی اتیل اتر دی اتیل اتر اغلب با عنوان های اتیل اتر یا فقط اتر خوانده می شود که یک مایع قابل اشتعال، بی رنگ و بسیار فرار است و اینکه اتر یکی از حلالهای مهم غیر قطبی می باشد.

دی اتیل اتر از آب‌گیری الکل اتیلیک ۹۶ درصد در مجاورت اسید سولفوریک ۹۸ درصد در دمای ۱۴۰ درجه سانتیگراد بدست می‌آید.

اتر از آنجا که یکی از حلالهای مهم غیر قطبی در شیمی است ، به علت واکنش‌پذیری کم آن و همچنین نقطه جوش پایین آن (۳۴) حلال خوبی برای استخراج مواد آلی غیر قطبی می‌باشد.

خواص و ویژگیهای دی اتیل اتر

اتر بی هوش‌کننده ایست که به عنوان حلال هم بکار برده می‌شود تعداد زیادی از داروهای شیمیایی تحت نام «اتر» نامیده می‌شوند ولی این کلمه در کل به مفهوم «اتیل اتر» است.

اتر مایع فراری است که خیلی سریع در حرارت معمولی به صورت گاز در می‌آید،

اتر چون حل‌کننده هم هست بیشتر به عنوان حلال داروها به کار برده می‌شود،

یکی دیگر از خواص اتر خاصیت تمیزکنندگی آن است

فرمول مولکولی    C4H10O۱

جرم مولی            ۷۴٫۱۲ g mol−۱

شکل ظاهری        Colorless liquid

چگالی    ۰٫۷۱۳۴ g/cm3 liquid

دمای ذوب           −۱۱۶٫۳ °C, 156.9 K, −۱۷۷٫۳ °F

دمای جوش          ۳۴٫۶ °C, 307.8 K, 94.3 °F

انحلال‌پذیری در آب            ۶۹ g/L (20 °C)

ضریب شکست (nD)          ۱٫۳۵۳ (۲۰ °C)

گرانروی             ۰٫۲۲۴ پواز (۲۵ °C)

Diethyl ether

Drug

Diethyl ether, or simply ether, is an organic compound in the ether class with the formula ₂O, sometimes abbreviated as Et ₂O. It is a colourless, highly volatile, sweet-smelling, extremely flammable liquid. It is commonly used as a solvent in laboratories and as a starting fluid for some engines. Wikipedia

Formula: (C2H5)2O

Boiling point: 34.6 °C

Density: 713 kg/m³

Molar mass: 74.12 g/mol

IUPAC ID: Ethoxyethane

Melting point: -116.3 °C

Classification: Organic compound

خطرات دی اتیل اتر

دی اتیل اتر شدیدا اشتعال پذیر است و به دلیل اینکه به شدت فرَار بوده و وزن گاز اتر از هوا کمتر است ، بخار اتر در ارتفاع پایین از سطح زمین حرکت می کند و آتش به وجود آمده می تواند تا مسافت زیاد را حرکت نماید .

دی اتیل اتر حتی در صورت باز بودن در بطری، ممکن است گاز خروجی از آن خود را به منبع اشتعال رسانده و منجر به آتش گرفتن کل بطری آن بشود.

منبع اشتعال دی اتیل اتر لزوما حتما نباید شعله باشد و الکتریسیته ساکن، پلیت داغ یا هیتر می توانند موجب آتش گرفتن آن شوند.

دمای آتش گیری دی اتیل اتر ، ۱۶۰ درجه سانتی گراد است بنابراین با رسیدن به این دما، ماده به صورت خود به خودی آتش می گیرد.

اتر به هوا و نور حساس است. قرار گرفتن در معرض این عوامل می تواند منجر به تشکیل پراکسیدهای انفجاری(پراکسیدهایی که قابلیت منفجر شدن دارند) شود.

 نمونه های تجاری دی اتیل اتر، همراه با آنتی اکسیدان هستند که از شکل گیری پراکسیدها جلوگیری می کند.

 

    دی اتیل اتر مرک کد ۱۰۰۹۲۹

    نام ماده: Diethyl ether

    کد محصول مرک:   ۱۰۰۹۲۹

    اسم دوم:               Et2O, Ethoxyethane, Ethyl ether, Ether

    فرمول:                C4H10O

    C A S NUMBER :            ۶۰-۲۹-۷

    مولار:                 ۷۴٫۱۲ g/mol

    قابلیت محلول شدن: ۶۹ g/l (20 °C)

    نقطه جوش:           ۳۴٫۶ °C (1013 hPa)

    درجه ذوب:           -۱۱۶٫۳ °C

    انبوهی:                ۰٫۷۱ g/cm3

    نقطه اشتعال:          -۴۰ °C

    فروش در پکیج های ۵۰۰ سی سی و ۱ لیتری

آمونیوم دی هیدروژن فسفات | ADP

آمونیوم دی هیدروژن فسفات چیست؟

آمونیوم دی هیدروژن فسفات (Ammonium dihydrogen phosphate) که با نام های ADP یا مونوآمونیوم فسفات (MAP) نیز شناخته می شود، یک ترکیب شیمیایی با فرمول NH4H2PO4 است.

آمونیوم دی هیدروژن فسفات ، یک جامد کریستالی سفید رنگ است که به شدت در آب حل می شود و کاربردهای گسترده ای در صنایع مختلف دارد.

خصوصیات آمونیوم دی هیدروژن فسفات

فرمول شیمیایی: H6NO4P

جرم مولی : ۱۱۵٫۰۲۵ g·mol-1

ظاهر : کریستال های سفید

بو : هیچ

چگالی : ۱٫۸۰ گرم بر سانتی متر مکعب

نقطه ذوب:  ۱۹۰ درجه سانتیگراد (۳۷۴ درجه فارنهایت؛ ۴۶۳ K)

حلالیت در آب:

(گرم در دسی لیتر) ۲۸ (۱۰ درجه سانتیگراد)

۳۶ (۲۰ درجه سانتیگراد)

۴۴ (۳۰ درجه سانتیگراد)

۵۶ (۴۰ درجه سانتیگراد)

۶۶ (۵۰ درجه سانتیگراد)

۸۱ (۶۰ درجه سانتیگراد)

۹۹ (۷۰ درجه سانتیگراد)

۱۱۸ (۸۰ درجه سانتیگراد)

۱۷۳ (۱۰۰ درجه سانتیگراد)[۲][۳]

حلالیت:  نامحلول در اتانول، نامحلول در استون

ضریب شکست (nD): 1.525

مصارف آمونیوم دی هیدروژن فسفات

ADP یا آمونیوم دی هیدروژن فسفات به دلیل داشتن فسفر و نیتروژن بالا معمولاً به عنوان کود در کشاورزی استفاده می شود. فسفر یک ماده مغذی ضروری برای رشد و نمو گیاهان است که نقش مهمی در فتوسنتز، انتقال انرژی و رشد ریشه دارد. نیتروژن همچنین برای رشد گیاه مهم است، زیرا جزء کلیدی پروتئین ها، آنزیم ها و کلروفیل است. ADP با ارائه فسفر و نیتروژن در یک ترکیب به رشد سالم گیاه و افزایش عملکرد محصول کمک می کند.

ADP  علاوه بر استفاده به عنوان کود، در تولید مواد ضد حریق نیز استفاده می شود. هنگامی که در معرض دماهای بالا قرار می گیرد،  ADP تجزیه می شود و گاز آمونیاک آزاد می شود که با رقیق کردن اکسیژن در محیط اطراف به عنوان یک بازدارنده شعله عمل می کند. این ویژگی باعث می شود ADP یک افزودنی موثر در موادی مانند محصولات چوبی، منسوجات و پلاستیک برای کاهش خطر آتش سوزی باشد.

علاوه بر این،  ADP در صنعت داروسازی به عنوان یک عامل بافر در داروها و مکمل ها کاربرد دارد. ADP به عنوان منبعی از یون‌های آمونیوم و فسفات به حفظ pH محلول‌ها در یک محدوده خاص کمک می‌کند و از ثبات و اثربخشی محصولات دارویی اطمینان می‌دهد.

در نتیجه، آمونیوم دی هیدروژن فسفات یک ترکیب همه کاره با کاربردهای متنوع در کشاورزی، بازدارنده آتش و داروسازی است. حلالیت بالای آن در آب و محتوای ارزشمند مواد مغذی آن را به یک جزء ضروری در کودها برای تقویت رشد گیاه و افزایش عملکرد محصول تبدیل کرده است.

علاوه بر این، خواص ضد شعله آن، آن را به یک افزودنی موثر در مواد برای کاهش خطر آتش سوزی تبدیل می کند. به طور کلی، ADP با تامین مواد مغذی ضروری برای گیاهان، افزایش اقدامات ایمنی در برابر آتش و حفظ سطح pH در محصولات دارویی، نقش حیاتی در صنایع مختلف ایفا می کند.

تفاوت ساکارز، فروکتوز، گلوکز و لاکتوز چیست؟

قندها

ساکارز، فروکتوز، گلوکز و لاکتوز انواع قندهایی هستند که معمولا در غذاها و نوشیدنی های مختلف یافت می شوند. در حالی که ممکن است همه آنها به یک دسته از کربوهیدرات ها تعلق داشته باشند، تفاوت های مشخصی بین آنها از نظر ترکیب شیمیایی، منابع و اثرات آنها بر بدن وجود دارد.

ساکارز

ساکارز که به عنوان قند سفره نیز شناخته می شود، یک دی ساکارید است که از یک مولکول گلوکز و یک مولکول فروکتوز تشکیل شده است.

ساکارز معمولاً در نیشکر، چغندر قند و میوه های مختلف یافت می شود. ساکارز اغلب به عنوان یک شیرین کننده در محصولات پخته شده، دسرها و نوشیدنی ها استفاده می شود. زمانی که ساکارز مصرف می‌شود، توسط آنزیم‌های موجود در دستگاه گوارش به قندهای تشکیل‌دهنده آن – گلوکز و فروکتوز – تجزیه می‌شود که سپس جذب جریان خون می‌شود تا انرژی بدن را تامین کند.

فروکتوز

فروکتوز یک مونوساکارید است که به طور طبیعی در میوه ها، عسل و برخی سبزیجات وجود دارد. به خاطر شیرینی شدیدش معروف است و اغلب به عنوان شیرین کننده در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شده استفاده می شود. برخلاف گلوکز که می‌تواند به راحتی توسط تمام سلول‌های بدن برای تولید انرژی استفاده شود، فروکتوز باید قبل از استفاده به عنوان سوخت توسط کبد متابولیزه شود. مصرف بیش از حد فروکتوز با مشکلات سلامتی مختلفی مانند چاقی، مقاومت به انسولین و بیماری کبد چرب مرتبط است.

گلوکز

گلوکز مونوساکارید دیگری است که به عنوان منبع اصلی انرژی برای سلول های بدن عمل می کند. معمولاً در کربوهیدرات هایی مانند نان، ماکارونی، برنج و سیب زمینی یافت می شود. گلوکز می تواند به سرعت پس از مصرف به جریان خون جذب شود تا انرژی فوری برای فعالیت بدنی یا عملکرد ذهنی فراهم کند. بدن به شدت سطح گلوکز خون را از طریق عملکرد انسولین تنظیم می کند – هورمونی که توسط لوزالمعده تولید می شود و به سلول ها کمک می کند تا گلوکز را از خون برای استفاده یا ذخیره کنند.

لاکتوز

لاکتوز یک دی ساکارید است که از یک مولکول گلوکز و یک مولکول گالاکتوز تشکیل شده است. این ماده عمدتاً در محصولات لبنی مانند شیر و ماست یافت می شود. عدم تحمل لاکتوز زمانی رخ می دهد که افراد فاقد مقادیر کافی لاکتاز باشند – آنزیمی که برای تجزیه لاکتوز به قندهای تشکیل دهنده آن برای جذب لازم است. در نتیجه، لاکتوز هضم نشده می تواند در روده تخمیر شود و علائمی مانند نفخ، گاز، اسهال یا درد شکم ایجاد کند.

 

در نتیجه، در حالی که ساکارز، فروکتوز، گلوکز و لاکتوز همه انواع قندهایی هستند که هنگام مصرف انرژی برای بدن تامین می کنند. آنها در ترکیب شیمیایی، منابع، و اثرات بر سلامتی متفاوت هستند. درک این تفاوت‌ها می تواند به افراد کمک کند تا انتخاب‌های آگاهانه‌ای در مورد مصرف رژیم غذایی خود داشته باشند تا بهزیستی کلی را ارتقاء بخشند و از مشکلات سلامتی بالقوه مرتبط با مصرف بیش از حد قند جلوگیری کنند.

 

درباره شرکت مرک بزرگترین شرکت تولید مواد آزمایشگاهی

واردکننده محصولات مرک

شرکت شیمیایی آزمایشگاهی مرک (Merck) یکی از پیشروهای جهانی در زمینه تولید مواد شیمیایی، فناوری‌های زیستی، و محصولات مرتبط با علوم زندگی است. این شرکت که اصالتاً از آلمان بوده و اکنون مرک و کمپانی (Merck KGaA) نامیده می‌شود، تاریخچه‌ای بلند و پرباری دارد.

 

تاریخچه  شرکت مواد شیمیایی آزمایشگاهی مرک

شرکت مرک در سال ۱۶۶۸ توسط فردریش جکوب مرک در درمشتات، آلمان تأسیس شد. در آغاز، فعالیت‌های آن بر روی تولید شمع متمرکز بود.

در قرن ۱۹ و ۲۰ میلادی شرکت توسعه فعالیت‌های خود را در زمینه تولید مواد شیمیایی و شیمی‌دارویی آغاز کرد.

شرکت مواد آزمایشگاهی مرک در حال حاضر به عنوان یکی از پیشروهای جهانی در زمینه‌های شیمیایی و فناوری‌های زیستی شناخته می‌شود. فعالیت‌های این شرکت شامل تولید و عرضه مواد شیمیایی، مواد شیمیایی تخصصی، تجهیزات آزمایشگاهی، مواد شیمیایی برای پژوهش و توسعه، و محصولات بیوتکنولوژیکی می‌شود.

 

ویژگی‌های شرکت مرک

تنوع محصولات :

مرک برخی از محصولات متنوعی را تولید می‌کند، از جمله مواد شیمیایی تخصصی، مواد آزمایشگاهی، مواد شیمیایی برای صنایع مختلف، و محصولات بیوتکنولوژیکی.

کیفیت محصولات :

اعتبار بالایی در زمینه کیفیت محصولات و خدماتش دارد و به عنوان یکی از معتبرترین برندها در صنعت شناخته می‌شود.

نوآوری در کمپانی مرک :

مرک به طور مداوم در تحقیقات و توسعه محصولات جدید سرمایه‌گذاری می‌کند و نوآوری را به عنوان یکی از ارزش‌های اصلی خود ترویج می‌دهد.

تعهد به پایداری :

شرکت مرک به تولید محصولاتی که از لحاظ محیط زیستی پایدار و مسئولانه هستند، متعهد است.

 

شرکت شیمیایی آزمایشگاهی مرک با بیش از ۳۵۰ سال تجربه، به عنوان یکی از پیشروهای جهانی در زمینه تولید محصولات شیمیایی، فناوری‌های زیستی، و مواد مرتبط با علوم زندگی شناخته می‌شود. با تمرکز بر کیفیت، نوآوری، و پایداری، مرک به عنوان یکی از محبوبترین و معتبرترین برندهای جهانی در صنعت شیمیایی و فناوری‌های زیستی شناخته می‌شود.

خرید مصولات مرک

شرکت مینا تجهیز آریا عرضه کننده محصولات مرک در ایران می باشد ، شما مشتریان عزیز می توانید در هر ساعت از شبانه روز درخواست خود را مبنی بر استعلام قیمت محصولات دارویی مرک ، مواد شیمیایی مرک ، مواد شیمیایی سیگما آلدریچ و دیگر محصولات شرکت،از طریق چت انلاین یا پر کردن فرم مشاوره و یا از طریق راههای ارتباطی شرکت با ما در ارتباط بوده تا کمتر از ۲۴ ساعت پیش فاکتور خود را دریافت کنید.

کاربردهای کلروفرم

کاربردهای کلروفرم

درباره کلروفرم

کلروفرم به انگلیسی ، یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی CHCl₃ است که به عنوان یک حلال در شیمی و صنایع مختلف استفاده می‌شود.

کلروفرم یک گاز بی رنگ و بوی شدید است که در طبیعت به صورت طبیعی تولید می‌شود و به صورت شیمیایی نمایانگر Trichloromethane است، نقش مهمی در صنایع مختلف از جمله شیمیایی، داروسازی، الکترونیک، نساجی و غیره دارد.

کلروفرم در سال ۱۸۳۱ توسط فردریش لودویگ گسنر کشف شد و در اواخر قرن نوزدهم، کلروفرم به عنوان یک ماده حلال در شیمی تحلیلی و برخی فرآیندهای شیمیایی استفاده می‌شد و با پیشرفت علم و صنعت ، این ترکیب به عنوان یک حلال موثر جهت استخراج و تصفیه داروها و در صنایع مختلف شامل الکترونیک، پلاستیک، نساجی و غیره به کار رفت.

۵ کاربرد مهم کلروفرم:

کلروفرم به دلیل خواص حلالیت و شیمیایی منحصر به فردش، در صنایع مختلف از جمله شیمیایی، داروسازی، الکترونیک و غیره بسیار مورد استفاده قرار می‌گیرد ، برخی کاربردهای کلروفرم در ذیل آورده شده است :

  1. در صنایع شیمیایی:

– کلروفرم به عنوان یک حلال مناسب برای مواد شیمیایی مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ترکیب به خوبی قابل انحلال در آب و بسیاری از حلال‌های دیگر می‌باشد که از آن برای انجام واکنش‌های شیمیایی و استخراج مواد مختلف استفاده می‌شود.

  1. در داروسازی:

– کلروفرم به عنوان یک حلال معمول در فرآیند تهیه داروها مورد استفاده قرار می‌گیرد. این ترکیب برای استخراج و تصفیه داروها از مخلوط‌های پیچیده مورد استفاده قرار می‌گیرد.

  1. در صنایع الکترونیک و پلاستیک:

– کلروفرم برای حل پلاستیک‌ها، تصفیه الیاف پلیمری و در پرینترهای ۳D مورد استفاده قرار می‌گیرد.

  1. در تصفیه مواد گیاهی:

– کلروفرم به عنوان یک حلال در فرآیند تصفیه ماده گیاهی جهت آزمایشات آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

  1. در صنایع نساجی:

– کلروفرم برای کاهش الودگی رنگ روی پارچه‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد.

 

کلروفرم به دلیل خواص حلالیت و شیمیایی منحصر به فردش، در صنایع مختلف از جمله شیمیایی، داروسازی، الکترونیک و غیره بسیار مورد استفاده قرار می‌گیرد. مهم است که در هر استفاده از این ماده، احتیاط و آگاهی لازم را داشته باشیم .


کلروفرم مرک کد ۱۰۲۴۳۲

نام ماده:   Chloroform

کد محصول مرک:  ۱۰۲۴۳۲

اسم دوم:  TCM, Trichloromethane, Methane trichloride, Methyl trichloride

فرمول:   CHCl3

میزان اسیدی:        (H2O)  no data available

C A S NUMBER:             ۶۷-۶۶-۳

مولار:    ۱۱۹٫۳۸ g/mol

قابلیت محلول شدن: ۸ g/l (20 °C)

نقطه جوش:          ۶۱ °C (1013 hPa)

درجه ذوب:          -۶۳ °C

انبوهی:   ۱٫۴۸ g/cm3 (20 °C)

کاربردها و ویژگی های اسید آمینه

اسید آمینه

آمینو اسیدها :

اسید آمینه یک نوع ترکیب آلی است که حاوی گروه اسید آمینه و گروه کربوکسیلی است که که به عنوان بلوک های سازنده پروتئین ها عمل می کنند و نقش مهمی در فعالیت‌های فیزیولوژیک بدن دارند.

اسید آمینه همچنین، برخی از اسید‌های آمینه قابل تبدیل به منابع انرژی هستند و نقش محافظت کننده در حفظ سلامت عضلات، پوست، مغز و دستگاه گوارش دارند.

کاربردهای اسید آمینه

در اینجا برخی از عملکردهای کلیدی اسیدهای آمینه آورده شده است:

  1. سنتز پروتئین:

اسیدهای آمینه برای سنتز پروتئین ها ضروری هستند که برای ساختار، عملکرد و تنظیم سلول ها و بافت های بدن ضروری هستند.

اسیدهای آمینه در یک توالی خاص به یکدیگر متصل می شوند تا زنجیره های پلی پپتیدی را تشکیل دهند که سپس به پروتئین های عملکردی تبدیل می شوند.

  1. تولید آنزیم:

برخی از اسیدهای آمینه به عنوان پیش ساز برای سنتز آنزیم ها عمل می کنند. آنزیم ها پروتئین هایی هستند که به عنوان کاتالیزور عمل می کنند و واکنش های بیوشیمیایی را در بدن تسهیل می کنند.

آنزیم های مختلف عملکردهای خاصی دارند و در مسیرهای متابولیکی مختلف نقش دارند.

  1. حمایت ساختاری:

آمینو اسید خاصی به یکپارچگی ساختاری سلول ها و بافت ها کمک می کنند. به عنوان مثال، کلاژن، پروتئینی متشکل از اسیدهای آمینه، استحکام و خاصیت ارتجاعی را به بافت های همبند مانند پوست، تاندون ها و استخوان ها می دهد.

  1. تولید هورمون:

اسیدهای آمینه در تولید هورمون های مختلف نقش دارند. به عنوان مثال، تیروزین پیش ماده ای برای سنتز هورمون های تیروئید مانند تیروکسین (T4) و تری یدوتیرونین (T3) است که متابولیسم و رشد را تنظیم می کنند.

به طور مشابه، تریپتوفان برای تولید سروتونین، یک انتقال دهنده عصبی که در تنظیم خلق و خو نقش دارد، مورد نیاز است.

  1. عملکرد انتقال دهنده عصبی:

چندین اسید آمینه به عنوان انتقال دهنده های عصبی عمل می کنند یا در سنتز انتقال دهنده های عصبی نقش دارند. انتقال دهنده های عصبی پیام رسان های شیمیایی هستند که سیگنال ها را بین سلول های عصبی در مغز و سایر قسمت های بدن منتقل می کنند.

به عنوان مثال می توان به گلوتامات، که یک انتقال دهنده عصبی تحریکی است، و اسید گاما آمینوبوتیریک (GABA)، که یک انتقال دهنده عصبی مهارکننده است، اشاره کرد.

  1. تولید انرژی:

در زمان دریافت ناکافی کربوهیدرات یا ورزش طولانی مدت، اسیدهای آمینه را می توان تجزیه کرد و به عنوان منبع انرژی جایگزین استفاده کرد.

در طول دوره های ناشتا یا کمبود انرژی، اسیدهای آمینه می توانند از طریق فرآیندی به نام گلوکونئوژنز به گلوکز تبدیل شوند.

  1. عملکرد سیستم ایمنی:

برخی از اسیدهای آمینه، مانند گلوتامین، نقش حیاتی در حمایت از عملکرد سیستم ایمنی دارند. گلوتامین منبع سوخت اولیه سلول های ایمنی است و برای عملکرد مناسب آنها ضروری است.

  1. حمل و نقل و ذخیره سازی:

اسیدهای آمینه خاصی به عنوان حامل یا ناقل مولکول ها در بدن عمل می کنند. به عنوان مثال، سیستئین در انتقال آهن نقش دارد، در حالی که گلوتاتیون، متشکل از سه اسید آمینه (گلوتامات، سیستئین و گلیسین)، به عنوان یک آنتی اکسیدان و سم زدایی عمل می کند.

 

توجه به این نکته مهم است که اسیدهای آمینه مختلف عملکردهای منحصر به فردی دارند و نقش آنها بسته به زمینه خاص و مسیرهای بیوشیمیایی که در آن دخیل هستند می تواند متفاوت باشد. بدن برای حمایت از سلامت و عملکرد مطلوب به تعادل اسیدهای آمینه مختلف نیاز دارد.

تماس بگیرید